أمثلة على المخاليط المتجانسة
يعرف الخليط المتجانس بأنه خليط يتميز بتركيب موحد للمكونات ومظهر في أي جزء يؤخذ منه، ويأتي في أشكال متعددة. صلبة أو سائلة أو غازية. يحافظ الخليط المتجانس على نفس التركيب الكيميائي والمظهر مع مرور الوقت.
أمثلة على الحلول
المحلول هو خليط متجانس يحتوي على مكونات متعددة، حيث يكون قطر الجزيئات المذابة فيه أقل من نانومتر واحد. يمكن تقسيم المحلول إلى فئتين رئيسيتين: المذيب والمذاب.
المذيب هو المكون الذي يذيب مكونًا آخر في المحلول، وعادة ما يكون المكون الرئيسي من حيث الكمية. أما المذاب فهو المادة التي تذوب في المذيب وكميتها أقل مقارنة بالمذيب.
ومن المهم الإشارة إلى أن المخاليط المتجانسة تعرف أيضًا بالمحاليل، إذ لا تقتصر مكونات المحاليل على السوائل فحسب، بل يمكن أن تتكون من خليط من سائل وغاز، وسائل وسائل، سائل ومواد صلبة ، غاز وغاز، أو مادة صلبة وصلبة.
عند مناقشة المحاليل، من الضروري تمييزها عن الخليط الغروي، والذي يعرف بأنه خليط يتم فيه دمج جزيئات مجهرية غير قابلة للذوبان مع مادة أخرى. ويتم توزيع هذه الجزيئات المجهرية بالتساوي دون أن تستقر في قاع الخليط.
يعتقد البعض أن الحليب خليط متجانس، خاصة عند معالجته في الآلات، حيث تمتزج جزيئات الدهون في السائل، لكن من الناحية الفنية يعتبر الحليب خليطًا غروانيًا، حيث ترتبط جزيئات الدهون بين جزيئات الماء دون أن تذوب فيها.
فيما يلي بعض الأمثلة على المحاليل السائلة أو تلك التي تحتوي على سائل كمذيب أو مذاب:
- مضاد التجمد المستخدم في مشعات السيارات (خليط من الماء والإيثيلين جلايكول)
- غسول الفم (خليط سائل-سائل)
- منظف الغسيل السائل (خليط سائل-سائل)
- الخل، خليط من الماء وحمض الخليك (خليط سائل – سائل)
- المطهرات مثل معقم اليدين، خليط من الإيثانول والماء (خليط سائل إلى سائل)
- بيروكسيد الهيدروجين (خليط من بيروكسيد الهيدروجين النقي مع الماء)
- الصابون السائل (سائل مع خليط سائل)
- الكحول في الماء (خليط سائل-سائل)
- البنزين في التولوين (خليط سائل سائل)
- محلول ملحي (خليط سائل وصلب)
- القهوة (خليط سائل وصلب)
- محلول سكر، مثل المشروبات الرياضية (خليط سائل وصلب)
- ماء مالح (خليط سائل وصلب)
- المشروبات الغازية خليط من الماء الفوار وثاني أكسيد الكربون والسكر (خليط من السائل والصلب والغاز)
أمثلة على الغازات
المحلول الغازي المتجانس هو الذي يحتوي على عنصر غازي واحد على الأقل. ويمكن تقسيمها إلى ثلاثة أنواع: (غاز مع غاز)، أو (غاز مع سائل)، أو (غاز مع مادة صلبة).
فيما يلي بعض الأمثلة على المحاليل الغازية:
- الهواء الذي نتنفسه (غاز مع غاز)
- الغاز الطبيعي (الغاز مع الغاز)
- أحواض السمك (الغاز مع السائل)
- المشروبات الغازية التي تتكون من الماء وثاني أكسيد الكربون والسكر (غاز متحد مع سائل ومواد صلبة)
- الماء الفوار، يتكون من الماء والصودا وثاني أكسيد الكربون (الغاز والسائل)
- أكسيد النيتروز المستخدم في التخدير (غاز مع غاز)
- المسطحات المائية التي يذوب فيها الأكسجين في الماء (الغاز والسائل)
- امتصاص الهيدروجين في البلاديوم (الغاز مع المواد الصلبة)
أمثلة على المواد الصلبة
مخاليط المواد الصلبة المتجانسة تكون إما طبيعية أو صناعية. فيما يلي بعض الأمثلة على الحلول الصلبة:
- البرونز (الصلب مع الصلب)
- سبائك الذهب (الصلب مع الصلب)
- الفضة الاسترليني، سبيكة من الفضة والنحاس (الصلب مع الفولاذ)
- بيوتر، سبيكة من القصدير والأنتيمون والنحاس والبزموت (الصلب مع الفولاذ)
- البيتومين، الشكل الصلب للبترول (الصلب مع الصلب)
- الصلب، سبيكة من الحديد والكربون (الصلب مع الفولاذ)
- النحاس، سبيكة من النحاس والزنك (الصلب مع الفولاذ)
- اللدائن الحرارية، المكونة من البولي إيثيلين والبولي فينيل كلورايد (الصلبة مع الصلبة)
أمثلة على المخاليط غير المتجانسة
المخلوط غير المتجانس هو المخلوط الذي ليس له توزيع موحد للمكونات والمظهر، مما يعني أن توزيع مكوناته يعتمد على الموقع الذي يتم فيه أخذ العينة.
فيما يلي بعض الأمثلة على المخاليط غير المتجانسة:
- الزيت والماء
- عصير برتقال مع اللب
- بيتزا
- وعاء من السلطة
- وعاء من المكسرات
- شطيرة
- المياه الرملية
- مكعبات الثلج المجمدة مع الصودا
الفرق بين المخاليط المتجانسة وغير المتجانسة
تختلف المحاليل المتجانسة عن المحاليل غير المتجانسة من حيث سهولة فصل المكونات وطرق الفصل، وفي الجدول التالي نقدم توضيحاً لذلك:
| الاختلافات | مخاليط متجانسة | مخاليط غير متجانسة |
| من السهل فصل المكونات | صعب لأنه يتكون من مذيب ومذاب | سهل، لأن مكونات الخليط أكثر وضوحا للرؤية |
| طرق فصل المخاليط | التبخر، التبلور، التقطير | الفصل المغناطيسي، الترشيح، الترشيح |
يمكن العثور على مزيد من المعلومات حول العلاقة بين العناصر والمركبات والمخاليط في المقالة التالية: العناصر والمركبات والمخاليط.
ملخص المقال:
تتميز المخاليط المتجانسة عن المخاليط غير المتجانسة من حيث المكونات والمظهر. كلاهما موجود في حياتنا اليومية ويستخدمان باستمرار في الطعام والشراب والتنظيف والعديد من التطبيقات الأخرى. ولكل نوع أهميته الخاصة، وهناك عدة طرق كيميائية تستخدم لفصل المخاليط المتجانسة وغير المتجانسة حسب طبيعة الخليط ونوعه.