يعتمد ضغط الغاز الجزئي على كل مما يلي باستثناء عدد مراكز التنقل في الغاز ، لأنه لا يعتمد على جودة الغاز أو درجة الحرارة ، وقد أثبت هذا بعض القوانين التي طورها بعض العلماء ، مثل قانون Losakk المثلي ، بويل لو وقانون تشارلز ، لكن ضغط الغاز الجزئي يعتمد على المساحة الموجودة فيه وقد يختلف درجة الحرارة والضغط وفقًا للمساحة.
يعتمد ضغط الغاز الجزئي على كل ما يلي ما عدا
عندما يقع الغاز الجزئي في مساحة على سطح الأرض ، قد تتأثر العديد من العوامل ، لكنها لا تتأثر بعامل واحد فقط ، فقد يعتمد الضغط على كل مما يلي ، باستثناء عدد مراكز التسوق. مع درجة حرارة خليط هذا الغاز ولا يعتمد على جودة الغاز.
انظر أيضا:-العوامل التي يعتمد الضغط عليها
مفهوم ضغط الغاز الجزئي
إنها قوة الضغط الموجودة في الغاز الجزئي ، حيث يقع الغاز المحدد على سطح الوعاء الذي تم وضعه فيه مع الخليط ، إذا كان حجم أو كمية الغاز يملأ هذه الحاوية.
لكن ضغط الغاز الكلي يختلف عن المفهوم الجزئي ، حيث إنه مجموعة من الضغط الجزئي الذي يتحد في شكل ضغط كامل للمكونات الغازية لهذا الخليط ، وتم وضع هذا التعريف وفقًا لقانون دالتون.
انظر أيضا:-التغيير في الطاقة الحركية متساوية
قوانين ضغط الغاز الأساسية
هناك بعض القوانين المهمة التي تم تطويرها من أجل توضيح العلاقة بين ضغط الغاز الجزئي والعلاقة بين درجة الحرارة. واحدة من أهم وأشهر هذه القوانين هي:
- توضح قوانين ضغط الغاز العلاقة بين ضغط الغاز الجزئي وحجم الغاز الجزئي ودرجة الحرارة وحجم الوعاء ، حيث تختلف كل هذه العوامل عندما يختلف عامل واحد فقط. قد تكون هناك علاقة عكسية باسم حجم الغاز ودرجة حرارته ، وفقًا لقانون تشارلز ، الذي تم وضعه في عام 1797 م.
- قانون بويل ، الذي تم وضعه في عام 1662 م ، هو قانون وضعه العالم لقياس ضغط الغاز الجزئي ، واكتشف من خلال هذا القانون أو التجربة أن هناك علاقة عكسية وغير متوافقة بين حجم الغاز و الضغط الذي يتم تطبيقه عليه.
- قانون تشارلز ، الذي تم وضعه في عام 1797 م ، هو تجربة أجراها العالم تشارلز. من خلال هذه التجربة ، اكتشف العلاقة العكسية بين تغيير حجم الغاز وأيضًا تغيير حرارة الغاز. اكتشف أيضًا أنه عند زيادة درجة حرارة الغاز ، يتناقص حجمه ويزيد ضغطه.
- قانون Losakk المثلي ، الذي تم وضعه في عام 1809 م ، هو قانون يفسر الفرق بين ضغط الغاز ودرجة حرارة الغاز. من خلال هذا القانون ، كانت هناك علاقة مباشرة بين ضغط الغاز الجزئي ودرجة حرارته.
- قام العالم Gay Losakk ، من خلال تجربته ، بتركيب حجم الغاز الكلي ثم قياس الضغط الجزئي لهذا الغاز وأكد من خلال هذا القانون أن الغاز يتناقص عند زيادة ضغطه ودرجة حرارته ، حيث ينخفض مع انخفاض جزئي ضغط.
- قانون الغازات المثالي ، تم وضع هذا القانون في مكانه من قبل عالم فرنسي ، ويسمى اسمه Kalberon ووضع هذا القانون في عام 1843 م ، وهذا القانون هو العلاقة بين العوامل التي تؤثر تمامًا على الضغط.
- وأوضح قانون الغازات المثالي أنه إذا تم العثور على الغاز في الحالة المثالية ، فإن عدد الذرات أو جزيئات هذا الغاز يحتل نفس حجم الغاز وشرح أن ضغط الغاز يرمز إليه بحرف z يرمز إلى خطاب ص كذلك.