ما هو المقصود بالدوري في الجدول الدوري ، وهو سؤال يتبادر إلى الذهن في يذاكر الجدول الدوري ، الذي يعد أحد أساسيات الكيمياء ، التي تمت دراستها خلال المراحل التعليمية المختلفة ، لذلك سوف نتعرف على إجابة هذا السؤال وأيضًا العديد من المعلومات حول الجدول الدوري أدناه.
ما المقصود بالدوري في جدول الدوري
الجدول الدوري عبارة عن جدول زمني حدده العالم الروسي منديليف ، ويتضمن الجدول جميع العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة من حولنا مرتبة في الصفوف والأعمدة ، وتسمى الصفوف دورات بينما تسمى الأعمدة مجموعات ، ويسمى الجدول الدوري في العلاقة بوجود عناصرها المرتبة في سبع جلسات اعتمادًا على الأرقام الذرية ، حيث تتضمن عناصر المجموعة عددًا من المدارات الإلكترونية ، لذلك يطلق عليها الدوري لأنه يتضمن عددًا من الدورات والمدار.
انظر أيضا:-إذا كان أولئك الذين هم في المستوى يساوي ثالثًا على التوالي
خصائص الجدول الدوري
- يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصرًا كيميائيًا ، مرتبة بواسطة عناصر كيميائية في الدورات والمجموعات.
- الدورات: يتم ترتيب العناصر في سبع جلسات وفقًا للتشابه في العدد والحجم الذري ، حيث يزداد العدد الذري للعناصر مع انتقالنا من اليسار إلى يمين الجدول الدوري ، بينما يتناقص الحجم الذري بالنسبة لهم.
- يمكن تحديد رقم الدورة من خلال معرفة عدد إلكترونات التكافؤ لأي عنصر فيه ، حيث يرمز رقم التكافؤ إلى رقم الدورة التدريبية التي ينتمي إليها العنصر.
- المجموعات: يحتوي الجدول الدوري على 18 مجموعة ، يتم ترتيب عناصر كل مجموعة وفقًا لأوجه التشابه في الخواص الكيميائية ، وعدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير “التكافؤ”.
- تعتمد معظم عناصر الجدول الدورية على معادن من أنواع مختلفة (المعادن المعادن الأساسية الانتقالية ، والمعادن القلوية ،).
- يتضمن يسار الجدول العناصر المعدنية ، بينما على يمينه ، توجد العناصر غير الميتزيائية في منتصف المعدن.
- العناصر النبيلة: تتميز مجموعة العناصر غير النشطة أو النبيلة بإكمال مستوى الطاقة الأخير ، والتي هي غازات غير نشطة في الطبيعة التي ليس لها لون أو رائحة ، وهناك في نهاية كل دورة من الجدول الدوري حيث آخر جدول تحتل المجموعة الجدول الدوري ، وعناصرها هي: الهيليوم والأرجون.
- إن قدرة التأين للعناصر “مقدار الطاقة التي تحتاجها الذرة إلى فقدان الإلكترون” هي واحدة من المفاهيم المستخدمة لترتيب العناصر ، حيث أن قدرة التأين تزيد من الاتجاه نحو اليمين وتنخفض كلما توجهنا إلى أسفل المجموعة.
- تميل العناصر الثلاثة من alithi في الجدول الدوري إلى أن يكون لها إلكترونات متساوية ، لأنها جابي.
- تميل عناصر المجموعات الرابعة والخامسة والسادسة إلى الحصول على الإلكترونات ، لأنها قطب كهربائي وسلبي.
- Lantamids و Acins هما سلسلتان طويلتان من العناصر الانتقالية ، حيث تحتوي كل سلسلة على 14 عنصرًا وتقع في أسفل الجدول الدوري ، تم وضعهما أسفل الطاولة لتزويدهم بالمساحة.
انظر أيضا:-يزداد الضغط في …. قياس الضغط
أهمية الجدول الدوري
يعد الجدول الدوري أحد أهم أساسيات الكيمياء ، حيث يمكن استخدامه في:
- معرفة مكان وجود المكون الكيميائي في الجدول على وجه التحديد ومعرفة رقم الدورة التدريبية والمجموعة التي ينتمي إليها ، وبالتالي تحديد خصائصه بسهولة.
- تحديد السلوك الكيميائي الذي يتبعه العنصر ، بما في ذلك تفاعلاته الكيميائية والفيزيائية.
- إن معرفة عدد العنصر والحجم الذري ، ويحدد الجدول أيضًا عدد إلكترونات التكافؤ لجميع العناصر.
- تحديد قطب كهربائي من مجرد معرفة ه في الجدول الدوري ، حيث يزداد مع تقدمنا في اليمين وننخفض مع انخفاضنا -باستثناء العناصر غير النشطة لهذه القاعدة
يتم تدريس الجدول الدوري واستخدامه في المدارس والجامعات ومراكز البحوث العلمية ، بسبب أهميته في تحديد العناصر وخصائصها الكيميائية والفيزيائية بسهولة ، والسؤال هو المقصود بكلمة الدوري في الجدول الدوري – وهو ما هو سؤال له وجهه – من الأسئلة المهمة التي يفكر بها الطلاب ، لذلك كان هذا المقال.