اشرح لماذا يحتوي طيف الانبعاث الذري على بعض ترددات الضوء ثانوي بشكل عام ، وبما أن هناك العديد من الطلاب الذين يتطلعون إلى الإجابة على هذا السؤال ، ويرتبط مستقبلك العملي بالتميز في الكيمياء ، فنحن نقدم لك في هذه المقالة كل ما يتعلق بالانبعاث الذري ونموذج المنفذ الذري بالإضافة إلى المعلومات الأخرى.
اشرح لماذا يحتوي طيف الانبعاث الذري على ترددات ضوئية معينة
الجواب المباشر هو: لأن طاقات الذرات محددة ، لذلك يتم تنبعث فقط من الترددات من الإشعاع الصادر عن الذرة ، ولكن من أجل فهم الإجابة ، فهي ممتلئة ، يجب أن تعرف ما يلي:
- بعد إجراء عملية التدفئة لعنصر نقي ، يسبب إلكتروناته ، لذلك ينتج موجات كهرومغناطيسية من تلك العملية ، والانبعاث الذري هو الكثافة النسبية التي تميز الموجات الناتجة.
- المميز في طيف الانبعاثات الذرية هو إمكانية التمييز بين العناصر من خلالها ، حيث لا توجد عناصر كيميائية ذات نفس الطيف ، وبالتالي عن طريق قياس طيف الشمس ، على سبيل المثال ، نستنتج أنه يتكون من الهيليوم والهيدروجين عنصر.
- لذلك ، فإن الإجابة على مسألة شرح سبب أن طيف الانبعاث الذري يحتوي على ترددات معينة من الضوء وفقًا لنموذج الطاقة الذرية: بالنظر إلى أن طاقة ذرة عنصر معين معروفة ومحددة ، لذلك هناك ترددات محددة للإشعاع ، وللمزيد من التوضيح ، اتبعنا بقية المقالة.
نموذج بوري
نسبة إلى العالم Nils Poor ، الذي اقترح هذا النموذج لتمثيل مبنى الذرة الداخلية ، وبناء نموذجه على تفسير خطوط الطيف المنبعث من ذرة الهيدروجين ، ونشرح في الخطوات التالية أهم ميزات نموذج بوهر:
- لاحظ العلماء في أواخر القرن التاسع عشر أنه عندما يتم زيادة طاقة عنصر معين ، فإن ألوان فاتحة محددة تشع ، وأن هذه الألوان لا تتغير لعنصر واحد ، وهي بصمة للعنصر ، ولكن السبب لم يكن ذلك لم يكن معروف.
- على سبيل المثال ، إذا مررنا دفقًا كهربائيًا على غاز الهيدروجين (H2) ، فسيتم تقسيم الهيدروجين إلى ذرات (ح) وسنرى بالعين المجردة بأنه يصنع ضوءًا مميزًا له لون واحد أثناء مروره الضوء من خلال منشور زجاجي ، سيتم تقسيمه إلى 4 ألوان بطول موجة محددة ، كلما كررنا التجربة ، نحصل على نفس النتيجة.
- الطيف الذري هو الألوان المحددة الناتجة عن إثارة العنصر النقي.
- بحلول عام 1913 ، استخدمت نيلز باور النموذج الذري للذرية ، والذي أوضح أن الذرة تتكون من الإلكترونات السلبية التي تدور حول نواة الشحنة الإيجابية ؛ في تفسير استقرار الألوان المنبعثة من ذرة الهيدروجين.
- تفسير المفتاح هو فهم حركة الإلكترونات حول نواة الهيدروجين ، في نموذج الطاقة ، ما يلي واضح:
- تدور الإلكترونات حول نواة الذرة في مدارات مثل الكواكب حول الشمس.
- كل الإلكترون لديه مستوى محدد من الطاقة.
- كلما زادت طاقة الإلكترون ، زاد اتجاه النواة.
- ولكن ظهرت عقبة كبيرة أمام هذه النظرية ، وهي أنه بسبب حركة الإلكترونات المتسارعة ستفقد قدرة أكبر ، وبالتالي تقترب من الكثير من النواة ، بحيث تنجذب إليها وينهار الذرة وفقًا للنموذج.
- لكن القوة أوضحت أن الاعتراض صحيح إذا كان الإلكترون يمكن أن يكون له أي مستوى من الطاقة ، ولكن هذا غير صحيح ، فإن الإلكترونات المحيطة بنواة ذرة الهيدروجين تمتلك مستويات محددة من الطاقة ، وليس غيرها ، وأن هذه المستويات ترتبط مع أطياف الضوء المنبعثة نتيجة لتسخين العنصر.
كيفية إنتاج طيف انبعاث ذري
الطيف عبارة عن تجمع للأشعة الخفيفة بعد تمريره على التصحيح أو المنشور ، وفي ما يلي نوضح كيف يتم إنتاج طيف الانبعاث الذري:
- عندما يتم اكتساب ذرة عنصر نقي في الغاز أو البخار عن طريق التسخين أو عن طريق وضع العنصر تحت ضغط منخفض في أنبوب التفريغ الكهربائي.
- هذا يكسب الإلكترونات بداخله ، مما ينقلها إلى مستوى أعلى في دورانها حول قلب الذرة.
- يعتبر هذا عدم استقرار الذرة ، والذي يدفعها للتخلص من تلك الطاقة ، ويعود الإلكترونات إلى مستوياتها الأصلية ، يتم إخراج الطاقة المفقودة في شكل شعاع خفيف ، وعند تحليل هذا الحزمة بواسطة الطيف نحصل على مجموعة من الانبعاثات الذرية التي تحمل تردد محدد لكل طيف على الحد.
انظر أيضا:-يبلغ طول سارة الآن 7 سم ، وتريد إطالةها إلى 27 سم.
وبالتالي ، فقد أوضحنا لك الإجابة على سؤال ما ، وشرح لماذا يحتوي طيف الانبعاث الذري على ترددات معينة من الضوء ، وفقًا لنموذج الطاقة NILS ، نأمل أن يكون لدينا تفسير لهذا المفهوم الكيميائي الأساسي.