في مقالتنا اليوم ، سنراجع خصائص الجدول الدوري. يعد الجدول الدوري أحد الأدوات الرئيسية في مجالات العلوم ، وخاصة في الكيمياء. تم تطوير هذا الجدول بواسطة Dmitry Mendelev ، حيث يتم عرض جميع العناصر الكيميائية المعروفة وفقًا لخصائصها الكيميائية. تم جمع العناصر المماثلة في الصفوف ، بينما تم ترتيبها أيضًا اعتمادًا على وزنها الذري. على مر السنين ، أعاد العالم هنري موزلي تنظيم العناصر بناءً على أعدادها الذرية بدلاً من الأوزان. في الأسطر التالية ، سوف نتعرف على خصائص وأهمية الجدول الدوري.
خصائص الجدول الدورية
مكونات الجدول الدورية
يتضمن الجدول الدوري للعناصر الكيميائية حوالي 118 عنصرًا ، منها 98 عنصرًا موجودًا بشكل طبيعي ، بينما تم اكتشاف العناصر من الرقم 99 إلى 118 في المختبرات من خلال البحث العلمي.
تم ترتيب العناصر المماثلة في الخواص الكيميائية في الأعمدة ، في حين تم تنظيم العناصر المماثلة في عدد الإلكترونات في الجلسات الأفقية. تشمل العناصر المهمة في الجدول المعادن والمعادن ، غير الممتلكات ، والنصف ، وكذلك المجموعتين A و B ، حيث تحتوي المجموعة A على 8 مجموعات مختلفة.
أهمية الجدول الدوري
يوفر الجدول الدوري العديد من الفوائد ، بما في ذلك:
- يساعد في فهم سلوك العناصر الكيميائية.
- يشرح التفاعلات الكيميائية المحتملة التي يمكن أن يتعرض لها العنصر.
- يساهم في تحديد التركيب الإلكتروني لذرات العناصر.
- يحدد مواقع العناصر داخل المجموعة أو الدورة الكيميائية.
- يتم استخدامه في المدارس والجامعات لإجراء البحوث العلمية حول الخصائص الكيميائية والفيزيائية للعناصر من خلال تقييم حالاتها.
- يوضح الجدول قدرة العنصر على جذب الإلكترونات ، مع زيادة قوة الجاذبية إلى اليمين في عناصر المجموعة ، وتنخفض تدريجياً عند التحرك لأسفل.
- إنه يساعد في تصنيف العناصر على أنها حروب ، أو غير ، أو حالات شبه ، أو شبه ، حيث تتركز المعادن على الجانب الأيسر بينما تتركز الرموش على الجانب الأيمن ، وتقع نصف الممتلكات على الخط يفصل بين الفئتين.
خصائص الجدول الدورية
- العناصر التي تنتمي إلى نفس المجموعة متشابهة في الخصائص.
- على الرغم من وجود 118 عنصرًا في الجدول الدوري ، إلا أن المحاولات تظل قائمة لاكتشاف عناصر جديدة.
- يتم تصنيف العناصر الموجودة في الجدول إلى معادن ، بخلاف المعادن ، والنصف.
- يتكون الجدول الدوري من 7 دورات أفقية و 8 أعمدة رأسية ، ويتم تقسيمها إلى 4 أقسام رئيسية.
- في الجزء السفلي من الجدول ، هناك سلاسلان: لهجات ونيانات ، كل منها يحتوي على 14 عنصرًا كيميائيًا ، مصنفة كعناصر انتقالية.
- عند الانتقال من اليمين إلى اليسار في الجدول الدوري ، تضعف قيمة القطب السلبي للعناصر.
- غالبًا ما تختتم الدورات بعنصر غير نشط يمتلك مدارات إلكترونية كاملة.
- تتميز عناصر المجموعات الرابعة والخامسة والسادسة بقدرتها على جذب الإلكترونات ، مما يجعلها قيمة كهربائية سلبية عالية.
- تميل العناصر التي تنتمي إلى المجموعتين الأولى والثانية والثالثة إلى فقدان إلكترونياتها ، وبالتالي تزيد من ضعفها.
- يتم تجميع العناصر المعروفة باسم الخصائص المماثلة في مجموعة واحدة ، حيث ترتيب إلكترونياتها الاستوائية الأخيرة متطابقة.
- يتم تحديد رقم الدورة التدريبية للعناصر وفقًا لعدد الإلكترونات في المدارات الخارجية للذرة.
- يتضمن الجدول الدوري نسبة كبيرة من المعادن ، بما في ذلك العناصر القلوية والترابية والأساسية والانتقالية.
- يتم تصنيف العناصر في الجدول الدوري استنادًا إلى الزيادة في الأرقام الذرية ، حيث يزداد حجم الذرة عند الانتقال من الجزء العلوي من المجموعة إلى القاع ، وينخفض عندما نتحرك في نفس الدورة من اليسار إلى اليمين.
- تُعرف صفوف الجدول باسم “الدورات” ، وعدد العنصر في الأرض هو أعلى نسبة من طاقة الإلكترونيات.